在高考化学中，离子方程式的书写既是基础考点，也是高频失分点。根据历年真题分析，考生易在以下五类情况中出现偏差，需重点关注。
当两种反应物中一种过量时，需严格遵循"以少定多"原则。例如Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH反应，不足量的Ca(HCO₃)₂中Ca²⁺与HCO₃⁻的比例为1:2，此时过量的OH⁻需完全中和这两个HCO₃⁻，最终生成CaCO₃沉淀、CO₃²⁻及水，正确方程式为：Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。
涉及具体物质的量比例时，需严格匹配离子反应的计量关系。如等体积等浓度的Ba(OH)₂与明矾溶液反应，Al³⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺、OH⁻的物质的量比为1:2:1:2，此时OH⁻不足，应优先与Al³⁺结合生成Al(OH)₃，最终方程式为：2Al³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓。
当反应需满足特定目标（如溶液中性）时，需通过设定基准量推导。以NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂至中性为例，NaHSO₄电离出H⁺、Na⁺、SO₄²⁻，Ba(OH)₂提供OH⁻与Ba²⁺。设NaHSO₄为1mol，中和H⁺需0.5mol Ba(OH)₂，此时反应式为：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O。
反应条件（如温度、反应物状态）会直接影响方程式形式。例如NH₄⁺与OH⁻反应，不加热时生成NH₃·H₂O，加热则释放NH₃；澄清石灰水（Ca²⁺、OH⁻）与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）参与反应时，前者拆分为离子，后者保留化学式。
当一种物质与多种离子反应时，需明确反应先后。如Cl₂通入FeBr₂溶液，Fe²⁺还原性强于Br⁻，少量Cl₂时仅氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；过量Cl₂则继续氧化Br⁻：2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl⁻。
避坑提示：熟练掌握电解质强弱、物质溶解性规律，严格检查电荷守恒与物料守恒，注意题设"过量/少量"等关键词。
盐类水解与溶液守恒是化学平衡的核心内容，考生需构建"一个明确、两步书写、三种比较、四个式子"的解题框架。
遵循"谁弱谁水解，谁强显谁性"原则，单一离子水解程度通常较小（如CH₃COO⁻水解率约1%），仅双水解（如Al³⁺与HCO₃⁻）可趋于完全。
先写弱离子水解式（如CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），再补水电离式（H₂O⇌H⁺+OH⁻），避免遗漏水电离的H⁺/OH⁻。
① 不同盐的水解程度：酸性越弱，对应阴离子水解越强（如CH₃COO⁻＜ClO⁻）；
② 酸式酸根的电离与水解：如HCO₃⁻水解＞电离（溶液显碱性），HSO₃⁻电离＞水解（溶液显酸性）；
③ 同一溶液中离子水解：如(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，Fe²⁺水解抑制NH₄⁺水解，导致NH₄⁺水解程度小于(NH₄)₂SO₄。
① 电荷守恒（溶液电中性）：如NaHCO₃溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)；
② 物料守恒（原子守恒）：如K₂S溶液中c(K⁺)=2[c(S²⁻)+c(HS⁻)+c(H₂S)]；
③ 质子守恒（水电离H⁺=OH⁻）：如Na₂S溶液中c(H⁺)+2c(H₂S)+c(HS⁻)=c(OH⁻)；
④ 离子浓度排序：如Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺)。
避坑提示：区分溶液中H⁺/OH⁻的来源，酸溶液中OH⁻全来自水，碱溶液中H⁺全来自水，盐溶液中需结合水解方向判断。
有机分子空间结构的分析需以典型分子为模板，结合取代基的影响综合判断。
CH₄分子中C与任意两个H共面（最多3原子共面），因此含-CH₃的分子（如CH₃CH=CH₂）中，甲基的3个H不可能全部与双键共面。
乙烯（H₂C=CH₂）所有原子共面，当H被其他原子（如Cl）取代时，新原子仍在原平面内（如ClCH=CH₂所有原子共面）。
苯（C₆H₆）所有原子共面，取代基（如-CH₃）的连接C在苯平面内，但甲基的H不在该平面（如甲苯中7个C共面，H不全共面）。
避坑提示：注意题目限定"碳原子"还是"所有原子"，区分"一定共面"与"可能共面"，如CH₂=CH-C≡CH中最少6原子共面（双键平面与三键直线相交）。
同分异构体的书写需兼顾价键守恒与结构对称，避免重复或遗漏。
碳原子必满足4价键，氧原子2价键，氢原子1价键。例如C₅H₁₂O的醇类异构体中，-OH连接的C必须有1个H（否则无法形成-OH）。
通过分子对称性减少重复结构。如对二甲苯（）的二氯代物，利用对称轴可快速判断仅3种异构体。
① 草船借箭法：烷烃一元取代物数目=对应烃基数（如丁基4种→丁烷一氯代物4种）；
② 相对位置法：苯环二元取代有邻、间、对3种；三元取代分"连（三个相邻）、偏（两个相邻一个间隔）、匀（等距分布）"，具体数目需结合取代基是否相同判断（如三甲苯有3种，甲乙丙苯有10种）。
避坑提示：书写时先固定主链，再移动取代基，最后检查是否与已有结构重复（可通过命名法验证）。
实验题是高考拉分关键，需掌握"基础操作-综合设计-误差分析"的完整逻辑链。
① 不损失目标气体（如除CO₂中的HCl不用Na₂CO₃溶液，因CO₂会反应）；
② 不引入新杂质（如除O₂用灼热Cu网，不用木炭燃烧）；
③ 顺序合理（先除易溶杂质，如先除HCl再除H₂O）。
① 原理正确性（如验证酸性强弱需排除挥发性干扰）；
② 装置简洁性（能用洗气瓶不用复杂装置）；
③ 药品经济性（优先选择常见试剂）；
④ 安全性（如H₂还原CuO需先通H₂再加热）；
⑤ 干扰排除（如检验Fe²⁺时先加KSCN排除Fe³⁺干扰）。
① 洗气装置"长进短出"，量气装置"短进长出"，干燥管"大进小出"；
② 操作顺序：连接装置→检查气密性→加固体→加液体→开始反应→拆卸→处理废液；
③ 防水解措施：如制备FeCl₃溶液需先溶于浓盐酸再稀释，防止Fe³⁺水解。
避坑提示：实验题需明确"目的-原理-步骤-现象-结论"的逻辑，注意试剂用量（如"过量""少量"）对结果的影响。
